ფოსფორი

თავისუფალი ქართულენოვანი ენციკლოპედია ვიკიპედიიდან
გადასვლა: ნავიგაცია, ძიება
ფოსფორი(P)
ელემენტის რიგითი ნომერი 15
მარტივი ნივთიერების გამოსახულება თეთრი ფოსფორი-
თეთრი,
ოდნავ ფოსფორისებრი
ატომის თვისებები
ატომური მასა
(მოლური მასა)
30,973762 მ. ა. ე. (/მოლი)
ატომის რადიუსი 128 პმ
იონიზაციის ენერგია
(პირველი ელექტრონი)
1011,2(10,48) კჯ/მოლი (ევ)
ელექტრონული კონფიგურაცია [Ne] 3s2 3p3
ქიმიური თვისებები
კოვალენტური რადიუსი 106 პმ
იონური რადიუსი 35 (+5e) 212 (-3e) პმ
ელექტროუარყოფითობა
(პოლინგის თანახმად)
2,19
ელექტროდული პოტენციალი 0
ჟანგვის ხარისხი 5, 3, -3
მარტივი ნივთიერებების თერმოდინამიკური თვისებები
ნივთიერების სიმკვრივე (თეთრი ფოსფორი)1,82 /სმ³
ხვედრითი თბოტევადობა 0,757 /(·მოლი)
თბოგამტარობა (0,236) ვტ/(·კ)
დნობის ტემპერატურა 317,3
დნობის სითბო 2,51 კჯ/მოლი
დუღილის ტემპერატურა 553
აორთქლების სითბო 49,8 კჯ/მოლი
მოლური მოცულობა 17,0 სმ³/მოლი
მარტივი ნივთიერების კრისტალური მესერი
მესრის სტრუქტურა კუბური
მესრის პერიოდი 7,170 Å
შეფარდება n/a
დებაის ტემპერატურა n/a


ფოსფორი (სიმბოლო P) — ელემენტთა პერიოდული სისტემის მეხუთე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტია. ჟანგბადის მიმართ ფოსფორს შეუძლია გამოავლინოს 5–ის ტოლი ვალენტობა, წყალბადის მიმართ კი 3–ის ტოლი ვალენტობა. თავისი სავალენტო ელექტრონებით ფოსფორი კოვალენტურ ბმებს წარნოქმნის როგორც ჟანგბადთან, ისე წყალბადთან. ატომის აღნაგობა განსაზღვრავს ფოსფორის უმაღლესი ჟანგბადნაერთის შედგენილობას და აქროლადი წყალბადნაერთის შემადგენლობას.

ლიტერატურა[რედაქტირება]


Commons-logo.svg
ვიკისაწყობში? არის გვერდი თემაზე: