კადმიუმის სულტფატი
| კადმიუმის სულტფატი | |
.jpg) | |
| ზოგადი | |
|---|---|
| სისტემური სახელწოდება | კადმიუმ(II) სულტფატი |
| ქიმიური ფორმულა | CdSO4 CdSO4·H2O (მონოჰიდრატი) 3CdSO4·8H2O (ოქტაჰიდრატი) |
| მოლური მასა | 208.47(ანჰიდრიტი) გ/მოლი 226.490(მონოჰიდრატი) გ/მოლი |
| ფიზიკური თვისებები | |
| სიმკვრივე | 4.691 g/cm3 (ანჰიდრიტი) 3.79 g/cm3 (მონოჰიდრატი) 3.08 g/cm3 (ოქტაჰიდრატი)[1] გ/სმ³ |
| თერმული თვისებები | |
| დნობის ტემპერატურა | 1,000 °C (ანჰიდრიტი) 105 °C (მონოჰიდრატი) |
| წარმოქმნის ენტალპია (სტ. პირ.) | 123[2] კჯ/მოლი |
კადმიუმის სულტფატი — არაორგანული ნაერთი ქიმიური ფორმულით CdSO4·xH2O. მისი ყველაზე გავრცელებული ფორმაა მონოჰიდრატი CdSO4·H2O, მაგრამ ცნობილია მისი 2 სხვა ფორმაც: CdSO4·8⁄3H2O და ანჰიდრიტი მარილი (CdSO4). ყველა მათგანი არის უფერო და წყალში ძალიან კარგად ხსნადი.
მიღება[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]
- კადმიუმის სულფატი მიიღება კადმიუმის ოქსიდზე ან მეტალურ კადმიუმზე განზავებული გოგირდმჟავას მოქმედებით.
- CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O
- Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2
- ანჰიდრიტი მიიღება ნატრიუმის პერსულფატის საშუალებით.
- Cd + Na2S2O8 → CdSO4 + Na2SO4
სქოლიო[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]
- ↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ↑ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, გვ. A21. ISBN 0-618-94690-X.
