კადმიუმის სულტფატი

	კადმიუმის სულტფატი
ზოგადი
სისტემური სახელწოდება	კადმიუმ(II) სულტფატი
ქიმიური ფორმულა	CdSO4 ; CdSO4·H2O (მონოჰიდრატი) ; 3CdSO4·8H2O (ოქტაჰიდრატი)
მოლური მასა	208.47(ანჰიდრიტი) გ/მოლი ; 226.490(მონოჰიდრატი) გ/მოლი ; 769.546(ოქტაჰიდრატი) გ/მოლი
ფიზიკური თვისებები
სიმკვრივე	4.691 g/cm3 (ანჰიდრიტი) ; 3.79 g/cm3 (მონოჰიდრატი) ; 3.08 g/cm3 (ოქტაჰიდრატი) გ/სმ³
თერმული თვისებები
დნობის ტემპერატურა	1,000 °C (ანჰიდრიტი); 105 °C (მონოჰიდრატი) ; 40 (ოქტაჰიდრატი) °C
წარმოქმნის ენტალპია (სტ. პირ.)	123 კჯ/მოლი

კადმიუმის სულტფატი — არაორგანული ნაერთი ქიმიური ფორმულით CdSO₄·xH₂O. მისი ყველაზე გავრცელებული ფორმაა მონოჰიდრატი CdSO₄·H₂O, მაგრამ ცნობილია მისი 2 სხვა ფორმაც: CdSO₄·⁸⁄₃H₂O და ანჰიდრიტი მარილი (CdSO₄). ყველა მათგანი არის უფერო და წყალში ძალიან კარგად ხსნადი.

მიღება

კადმიუმის სულფატი მიიღება კადმიუმის ოქსიდზე ან მეტალურ კადმიუმზე განზავებული გოგირდმჟავას მოქმედებით.

CdO + H₂SO₄ → CdSO₄ + H₂O

Cd + H₂SO₄ → CdSO₄ + H₂

ანჰიდრიტი მიიღება ნატრიუმის პერსულფატის საშუალებით.

Cd + Na₂S₂O₈ → CdSO₄ + Na₂SO₄

სქოლიო

↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
↑ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, გვ. A21. ISBN 0-618-94690-X.

პორტალი ქიმია

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[b1-2] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, გვ. A21. ISBN 0-618-94690-X.

[1]

[2]