ვერცხლის ქლორიდი: განსხვავება გადახედვებს შორის

	ვერხლოს ქლორიდი
ზოგადი
სისტემური სახელწოდება	ვერცხლის ქლორიდი
ქიმიური ფორმულა	AgCl
მოლური მასა	143,32 გ/მოლი
ფიზიკური თვისებები
სიმკვრივე	5,56 გ/სმ³
თერმული თვისებები
დნობის ტემპერატურა	455 °C
დუღილის ტემპერატურა	1554 °C
NFPA 704	0 2 0

ისტორიის ინტერაქციულად გადახედვა

[შემოწმებული ვერსია]

← წინა ცვლილება შემდეგი ცვლილება →

შიგთავსი ამოიშალა შიგთავსი დაემატა

ვიზუალურივიკიტექსტი

შიდახაზური

19:04, 14 იანვარი 2021-ის ვერსია

ვერცხლის ქლორიდი — არაორგანული ნაერთი, ქიმიური ფორმულით AgCl. არის თეთრი ფერის, წყალში უხსნადი მყარი ნივთიერება. გვხვდება ბუნებაშიც.

სინთეზი

სხვა ქლორიდებისგან განსხვავებით, ვერცხლის ქლორიდი ძალიან მცირედ ხსნადია წყალში, ამიტომაც მისი მიღება შესაძლებელია ვერცხლის ნიტრატისა და ხსნადი ქლორიდის ხსნარის შერევით, რის შედეგადაც ვერცხლის ქლორიდი ილექება. ნატრიუმის ქლორიდისა და კობალტის ქლორიდის შემთხვევაში რეაქცია შემდეგნაირად მიმდინარეობს:

{\ce {AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3}}

{\ce {2 AgNO3 + CoCl2 -> 2 AgCl + Co(NO3)2}}

ქიმიური თვისებები

შემდეგი რეაქციებით შესაძლებელია მისი მეტალურ ვერცლამდე აღდგენა:^[3]

{\mathsf {4AgCl+2BaO\ {\xrightarrow {>324\ ^{o}C}}\ 2BaCl_{2}+4Ag+O_{2}}}

{\mathsf {2AgCl+Zn\ \xrightarrow {\ } ZnCl_{2}+2Ag\downarrow }}

{\mathsf {2AgCl+2KOH+H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {\ } 2KCl+2Ag\downarrow +O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

ნელა ურთიერთქმედებს ადუღებულ კონცენტრირებულ გოგორდმჟავასთან და წარმოიქმნება ვერცხლის სულფატი და აირადი ქლორწყალბადი: ^[4]

{\mathsf {2AgCl+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {\ } Ag_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}

სქოლიო

↑ ^1.0 ^1.1 Lidin RA, Andreeva LL, Molochko VA Chapter 3. Physical properties// Constants of inorganic substances: a handbook / Edited by prof. R. A. Lidina. - 2nd ed., Rev. and additional .. -M.: "Bustard", 2006. - S. 73. -ISBN 5-7107-8085-5.
↑ Turova N. Ya.Inorganic chemistry in tables. -M.: Higher Chemical College of the Russian Academy of Sciences, 1997. - P. 88.
↑ Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Chemical properties of inorganic substances / 3rd ed., Edited by R.A. Lidina. - M .: "Chemistry", 2000. - S. 296. - ISBN 5-7245-1163-0 .
↑ Pyatnitsky I. V., Sukhan V. V. Analytical chemistry of silver. - M .: "Science", 1975. - P. 23.

[“qwert“-1] 1.0 ^1.1 Lidin RA, Andreeva LL, Molochko VA Chapter 3. Physical properties// Constants of inorganic substances: a handbook / Edited by prof. R. A. Lidina. - 2nd ed., Rev. and additional .. -M.: "Bustard", 2006. - S. 73. -ISBN 5-7107-8085-5.

[2] Turova N. Ya.Inorganic chemistry in tables. -M.: Higher Chemical College of the Russian Academy of Sciences, 1997. - P. 88.

[3] Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Chemical properties of inorganic substances / 3rd ed., Edited by R.A. Lidina. - M .: "Chemistry", 2000. - S. 296. - ISBN 5-7245-1163-0 .

[4] Pyatnitsky I. V., Sukhan V. V. Analytical chemistry of silver. - M .: "Science", 1975. - P. 23.

[1]

[2]

[3]

[4]

@@ ხაზი 75: / ხაზი 75: @@
 ==სინთეზი==
-სხვა [[ქლორიდი|ქლორიდებისგან]] განსხვავებით, ვერცხლის ქლორიდი ძალიან მცირედ ხსნადია წყალში, ამიტომაც მისი მიღება შესაძლებელია [[ვერცხლის ნიტრატი|ვერცხლის ნიტრატისა]] და ხსნადი ქლორიდების ხსნარების შერევით, რის შედეგადაც ვერცხლის ქლორიდი ილექება. [[ნატრიუმის ქლორიდი|ნატრიუმის ქლორიდისა]] და [[კობალტის ქლორიდი|კობალტის ქლორიდის]] შემთხვევაში რეაქცია შემდეგნაირად მიმდინარეობს:
+სხვა [[ქლორიდი|ქლორიდებისგან]] განსხვავებით, ვერცხლის ქლორიდი ძალიან მცირედ ხსნადია წყალში, ამიტომაც მისი მიღება შესაძლებელია [[ვერცხლის ნიტრატი|ვერცხლის ნიტრატისა]] და ხსნადი ქლორიდის ხსნარის შერევით, რის შედეგადაც ვერცხლის ქლორიდი ილექება. [[ნატრიუმის ქლორიდი|ნატრიუმის ქლორიდისა]] და [[კობალტის ქლორიდი|კობალტის ქლორიდის]] შემთხვევაში რეაქცია შემდეგნაირად მიმდინარეობს:
 :<chem>AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3</chem>
 :<chem>2 AgNO3 + CoCl2 -> 2 AgCl + Co(NO3)2</chem>