ამონიუმის ქლორიდი: განსხვავება გადახედვებს შორის
| [შეუმოწმებელი ვერსია] | [შეუმოწმებელი ვერსია] |
შიგთავსი ამოიშალა შიგთავსი დაემატა
ახალი გვერდი: {{ინფოდაფა ნივთიერება | სათაური = <!-- ინფოდაფის სათაური (... |
No edit summary |
||
| ხაზი 84: | ხაზი 84: | ||
:CO<sub>2</sub> + 2 NH<sub>3</sub> + 2 NaCl + H<sub>2</sub>O → 2 NH<sub>4</sub>Cl + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> |
:CO<sub>2</sub> + 2 NH<sub>3</sub> + 2 NaCl + H<sub>2</sub>O → 2 NH<sub>4</sub>Cl + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> |
||
გარდა იმისა, რომ ეს ამონიუმის ქლორიდის წარმოების ძირითადი მეთოდია, ეს მეთოდი გამოიყენება ზოგიერთ სამრეწველო ოპერაციაში როგორც ამიაკისგან განსათავისუფლებლად. |
გარდა იმისა, რომ ეს ამონიუმის ქლორიდის წარმოების ძირითადი მეთოდია, ეს მეთოდი გამოიყენება ზოგიერთ სამრეწველო ოპერაციაში როგორც ამიაკისგან განსათავისუფლებლად. |
||
*ამონიუმის ქლორიდი ასევე მიიღება ამიაკის [[ |
*ამონიუმის ქლორიდი ასევე მიიღება ამიაკის [[ამონიუმის ქლორიდი|წყალბადის ქლორიდთან]]([[აირი]]) ან [[ქლორწყალბადმჟავა|ქლორწყალბადმჟავასთან]](წყალხსნარი) რეაქციისას:<ref name = "Wiberg&Holleman"/> |
||
:NH<sub>3</sub> + HCl → NH<sub>4</sub>Cl |
:NH<sub>3</sub> + HCl → NH<sub>4</sub>Cl |
||
08:25, 17 აგვისტო 2019-ის ვერსია
| ამონიუმის ქლორიდი | |
 | |
 | |
| ზოგადი | |
|---|---|
| ქიმიური ფორმულა | NH4Cl |
| მოლური მასა | 53.49 გ/მოლი |
| ფიზიკური თვისებები | |
| სიმკვრივე | 1.519 გ/სმ³ |
| თერმული თვისებები | |
| მოლური თბოტევადობა (სტ. პირ.) | 84.1 [1] ჯ/(მ·კ) |
| წარმოქმნის ენტალპია (სტ. პირ.) | 94.56 [1] კჯ/მოლი |
| ქიმიური თვისებები | |
| pKa | 9.24 |
| ხსნადობა ნივთიერებაში ეთანოლი | 6 (19 °C)[1] გ/100 მლ |
ამონიუმის ქლორიდი — არაორგანული ნივთიერება ფორმულით NH4Cl. არის თეთრი კრისტალური მარილი რომელიც წყალში ძალიან კარგად იხსნება. ძირითადათ გამოიყენება როგორც სასუქი და არომატიზატორი ზოგიერთ ლიქიორში. ამონიუმის ქლორიდი მიიღება ქლორწყალბადმჟავის და ამიაკის ურთიერთქმედებით.
წარმოება
- ამონიუმის ქლორიდი არის პროდუქტი „ამიაკ-სოდა პროცესის“ რეაქციის რომლითაც იღებენ ნატრიუმის კარბონატს:[2]
- CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3
გარდა იმისა, რომ ეს ამონიუმის ქლორიდის წარმოების ძირითადი მეთოდია, ეს მეთოდი გამოიყენება ზოგიერთ სამრეწველო ოპერაციაში როგორც ამიაკისგან განსათავისუფლებლად.
- ამონიუმის ქლორიდი ასევე მიიღება ამიაკის წყალბადის ქლორიდთან(აირი) ან ქლორწყალბადმჟავასთან(წყალხსნარი) რეაქციისას:[2]
- NH3 + HCl → NH4Cl
- ამონიუმის ქლორიდი ბუნებრივი სახით გავრცელებულია ვულკანურ რეგიონებში, ფორმირდება ვულკანურ ქვებში ფუმაროლებთან ახლოს. მისი მოლეკულები აირად ფაზაში დიდხანს ვერ არსებობენ რადგან ისინი მარტივად იხსნებია წყალში[3].
რეაქციები
- ამონიუმის ქლორიდი გაცხელებით იშლება ამიაკად და წყალბადის ქლორიდად:[2]
- NH4Cl → NH3 + HCl
- ამონიუმის ქლორიდი ურთიერთქმედებს ძლიერ ტუტეებთან როგორიც არის ნატრიუმის ჰიდროქსიდი და მიიღება აირადი ამიაკი.
- 2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3
- ამონიუმის ქლორიდი მაღალ ტემპერატურაზე რეაქციაში შედის ტუტე ლითონების კარბონატებთან მიიღება ამიაკი და ტუტე ლითონის ქლორიდი
- 2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3
- ზოგიერთი ამონიუმის ქლორიდის რეაქცია სხვა ქიმიკატებთან ენდოთერმულია, როგორც ბარიუმის ჰიდროქსიდის შემთხვევაში.
სქოლიო
- ↑ 1.0 1.1 1.2 Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc.. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ↑ 2.0 2.1 2.2 Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001) Inorganic Chemistry, illustrated, Academic Press, გვ. 614. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ↑ Rowley, Steven P. (2011). General Chemistry I Laboratory Manual, Second, Kendall Hunt. ISBN 978-0-7575-8942-3.
- ↑ Bothara, K. G. (2008). Inorganic Pharmaceutical Chemistry. Pragati Books Pvt. Ltd., გვ. 13–. ISBN 978-81-85790-05-3.
