ამონიუმის ქლორიდი

მასალა ვიკიპედიიდან — თავისუფალი ენციკლოპედია
Jump to navigation Jump to search
ამონიუმის ქლორიდი
ამონიუმის ქლორიდი: ქიმიური ფორმულა
ამონიუმის ქლორიდი: მოლეკულის ხედი
ზოგადი
ქიმიური ფორმულაNH4Cl
მოლური მასა53.49 /მოლი
ფიზიკური თვისებები
სიმკვრივე1.519 /სმ³
თერმული თვისებები
მოლური თბოტევადობა (სტ. პირ.)84.1 [1] /(·კ)
წარმოქმნის ენტალპია (სტ. პირ.)94.56 [1] კჯ/მოლი
ქიმიური თვისებები
pKa9.24
ხსნადობა ნივთიერებაში ეთანოლი6 (19 °C)[1] /100 მლ

ამონიუმის ქლორიდი — არაორგანული ნივთიერება ქიმიური ფორმულით NH4Cl. არის თეთრი, კრისტალური მარილი, რომელიც წყალში ძალიან კარგად იხსნება. ძირითადათ გამოიყენება როგორც სასუქი და არომატიზატორი ზოგიერთ ლიქიორში. ამონიუმის ქლორიდი მიიღება ქლორწყალბადმჟავისა და ამიაკის ურთიერთქმედებით.

წარმოება[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]

ამონიუმის ქლორიდის მიღების პროცესის დემონსტრაცია როდესაც გარეთ გამოტუმბული ამიაკის და ქლორწყალბადმჟავის ნაკადები ერთმანეთს ხვდება და წარმოიქმნება მყარი ამონიუმის ქლორიდი(თეთრი კვამლის სახით)
CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3

გარდა იმისა, რომ ეს ამონიუმის ქლორიდის წარმოების ძირითადი მეთოდია, ეს მეთოდი გამოიყენება ზოგიერთ სამრეწველო ოპერაციაში ამიაკისგან განსათავისუფლებლად.

NH3 + HCl → NH4Cl
  • ამონიუმის ქლორიდი ბუნებრივი სახით გავრცელებულია ვულკანურ რეგიონებში, ფორმირდება ვულკანურ ქვებში ფუმაროლებთან ახლოს. მისი მოლეკულები აირად ფაზაში დიდხანს ვერ არსებობენ, რადგან ისინი მარტივად იხსნებიან წყალში[3].

რეაქციები[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]

  • ამონიუმის ქლორიდი გაცხელებით იშლება ამიაკად და წყალბადის ქლორიდად:[2]
NH4Cl → NH3 + HCl
2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3
  • ამონიუმის ქლორიდი მაღალ ტემპერატურაზე რეაქციაში შედის ტუტე ლითონების კარბონატებთან, მიიღება ამიაკი და ტუტე ლითონის ქლორიდი
2 NH4Cl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O + 2 NH3
  • წყალსხნარს, რომელიც მასის 5% ამონიუმის ქლორიდს შეიცავს, pH მაჩვენებელი 4,6-დან 6,0-მდე აქვს.[4]
  • ზოგიერთი ამონიუმის ქლორიდის რეაქცია სხვა ქიმიკატებთან ენდოთერმულია, როგორც ბარიუმის ჰიდროქსიდის შემთხვევაში.

სქოლიო[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]

  1. 1.0 1.1 1.2 Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc.. ISBN 978-0-07-049439-8. 
  2. 2.0 2.1 2.2 Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001) Inorganic Chemistry, illustrated, Academic Press, გვ. 614. ISBN 978-0-12-352651-9. 
  3. Rowley, Steven P. (2011). General Chemistry I Laboratory Manual, Second, Kendall Hunt. ISBN 978-0-7575-8942-3. 
  4. Bothara, K. G. (2008). Inorganic Pharmaceutical Chemistry. Pragati Books Pvt. Ltd., გვ. 13–. ISBN 978-81-85790-05-3.