არალითონები: განსხვავება გადახედვებს შორის
[შემოწმებული ვერსია] | [შემოწმებული ვერსია] |
მ →იხილეთ აგრეთვე: clean up, removed: {{Link GA|en}} using AWB |
მNo edit summary |
||
ხაზი 1: | ხაზი 1: | ||
'''არალითონები''' — [[ქიმიური ელემენტი|ქიმიური ელემენტები]] |
'''არალითონები''' — [[ქიმიური ელემენტი|ქიმიური ელემენტები]] ტიპური არალითონური თვისებებით, იკავებენ [[პერიოდული სისტემა|პერიოდული სისტემის]] მარჯვენა ზემოთა კუთხეს. შესაბამისი პერიოდების მთავარ ქვეჯგუფებში მათი განლაგება შემდეგია: |
||
{| border=1 |
{| border=1 |
||
|ჯგუფი |
|ჯგუფი |
||
ხაზი 56: | ხაზი 56: | ||
არალითონებს აქვს მაღალი [[ელექტროუარყოფითობა]] და მაღალი [[ჟანგვა-აღდგენითი რეაქციები|ჟანგვა-აღდგენითი]] პოტენციალი. |
არალითონებს აქვს მაღალი [[ელექტროუარყოფითობა]] და მაღალი [[ჟანგვა-აღდგენითი რეაქციები|ჟანგვა-აღდგენითი]] პოტენციალი. |
||
არალითონების [[იონიზაციის ენერგია|იონიზაციის ენერგიის]] მაღალი მაჩვენებლების გამო, მათ [[ატომი|ატომებს]] შეუძლიათ [[კოვალენტური ბმა|კოვალენტური ბმის]] წარმოქმნა სხვა არალითონებსა და [[ამფოტერული ელემენტები|ამფოტერულ ელემენტებთან]]. |
არალითონების [[იონიზაციის ენერგია|იონიზაციის ენერგიის]] მაღალი მაჩვენებლების გამო, მათ [[ატომი|ატომებს]] შეუძლიათ [[კოვალენტური ბმა|კოვალენტური ბმის]] წარმოქმნა სხვა არალითონებსა და [[ამფოტერული ელემენტები|ამფოტერულ ელემენტებთან]]. ტიპური ლითონების შეერთების განსაკუთრებულად იონური ბუნებისგან განსხვავებით, უბრალო არალითონური ნივთიერებები, ასევე არალითონების კავშირებს აქვთ კოვალენტური ბუნების აგებულება. |
||
თავისუფალი სახით ყოფნა შეუძლიათ აირისებურ არალითონურ მარტივ ნივთიერებებს — [[ფტორი|ფტორს]], [[ქლორი|ქლორს]], [[ჟანგბადი|ჟანგბადს]], [[აზოტი|აზოტს]], [[წყალბადი|წყალბადს]], [[ინერტული აირები|ინერტულ აირებს]], მაგარ არალითონებს — [[იოდი]], [[ასტატი]], [[გოგირდი]], [[სელენი]], [[ტელური]], [[ფოსფორი]], [[დარიშხანი]], [[ნახშირბადი]], [[სილიციუმი]], [[ბორი (ელემენტი)|ბორი]]. ოთახის ტემპერატურაზე თხევად მდგომარეობაში არსებობს [[ბრომი]]. |
თავისუფალი სახით ყოფნა შეუძლიათ აირისებურ არალითონურ მარტივ ნივთიერებებს — [[ფტორი|ფტორს]], [[ქლორი|ქლორს]], [[ჟანგბადი|ჟანგბადს]], [[აზოტი|აზოტს]], [[წყალბადი|წყალბადს]], [[ინერტული აირები|ინერტულ აირებს]], მაგარ არალითონებს — [[იოდი]], [[ასტატი]], [[გოგირდი]], [[სელენი]], [[ტელური]], [[ფოსფორი]], [[დარიშხანი]], [[ნახშირბადი]], [[სილიციუმი]], [[ბორი (ელემენტი)|ბორი]]. ოთახის ტემპერატურაზე თხევად მდგომარეობაში არსებობს [[ბრომი]]. |
14:28, 2 თებერვალი 2016-ის ვერსია
არალითონები — ქიმიური ელემენტები ტიპური არალითონური თვისებებით, იკავებენ პერიოდული სისტემის მარჯვენა ზემოთა კუთხეს. შესაბამისი პერიოდების მთავარ ქვეჯგუფებში მათი განლაგება შემდეგია:
ჯგუფი | III | IV | V | VI | VII | VIII |
II პერიოდი | B | C | N | O | F | Ne |
III პერიოდი | Si | P | S | Cl | Ar | |
IV პერიოდი | As | Se | Br | Kr | ||
V პერიოდი | Te | I | Xe | |||
VI პერიოდი | At | Rn |
გარდა ამისა, არალითონებს განეკუთვნება წყალბადი და ჰელიუმი.
არალითონების თვისებრივი განსაკუთრებულობა არის (ლითონებთან შედარებით) ელექტრონების დიდი რაოდენობა მათი ატომების გარე ენერგეტიკულ შრეზე. ეს განსაზღვრავს მათ უფრო მეტ შესაძლებლობას დამატებითი ელექტრონების მიზიდვისა და უფრო მეტი მჟავური აქტივობის გამოვლენას, ვიდრე ლითონებში.
არალითონებს აქვს მაღალი ელექტროუარყოფითობა და მაღალი ჟანგვა-აღდგენითი პოტენციალი.
არალითონების იონიზაციის ენერგიის მაღალი მაჩვენებლების გამო, მათ ატომებს შეუძლიათ კოვალენტური ბმის წარმოქმნა სხვა არალითონებსა და ამფოტერულ ელემენტებთან. ტიპური ლითონების შეერთების განსაკუთრებულად იონური ბუნებისგან განსხვავებით, უბრალო არალითონური ნივთიერებები, ასევე არალითონების კავშირებს აქვთ კოვალენტური ბუნების აგებულება.
თავისუფალი სახით ყოფნა შეუძლიათ აირისებურ არალითონურ მარტივ ნივთიერებებს — ფტორს, ქლორს, ჟანგბადს, აზოტს, წყალბადს, ინერტულ აირებს, მაგარ არალითონებს — იოდი, ასტატი, გოგირდი, სელენი, ტელური, ფოსფორი, დარიშხანი, ნახშირბადი, სილიციუმი, ბორი. ოთახის ტემპერატურაზე თხევად მდგომარეობაში არსებობს ბრომი.