ნიკელის ქლორიდი

მასალა ვიკიპედიიდან — თავისუფალი ენციკლოპედია
ნიკელის ქლორიდი
ნიკელის ქლორიდი: ქიმიური ფორმულა
ნიკელის ქლორიდი: მოლეკულის ხედი
ზოგადი
სისტემური სახელწოდებანიკელ(II)ის ქლორიდი
ტრადიციული სახელწოდებანიკელის ქლორიდი
ქიმიური ფორმულაNiCl2
მოლური მასა129.5994
237.69(ჰექსაჰიდრატი) /მოლი
ფიზიკური თვისებები
სიმკვრივე3.55
1.92(ჰექსაჰიდრატი) /სმ³
თერმული თვისებები
დნობის ტემპერატურა1,001
140(ჰექსაჰიდრატი) °C
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0

ნიკელის ქლორიდი — ქიმიური ნივთიერება ფორმულით NiCl2. ანჰიდრიტ მარილს აქვს ყვითელი ფერი, ხოლო ჰექსაჰიდრატი NiCl2·6H2O არის მწვანე. ნაერთი გამოიყენება მრავალ ქიმიურ სინთეზში. დადასტურებულია, რომ აქვს კანცეროგენული თვისებები.[1]

პროდუქცია და სინთეზი[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]

იმისათვის რომ ჰიდრატი მარილი გადავიდეს ანჰიდრიტში, ამისათვის მხოლოდ გახურება არ კმარა, ვინაიდან 66-133 °C-ზე მიიღება ნიკელის ქლორიდის დიჰიდრატი. ანჰიდრიტის მისაღებად იყენებენ თიონილის ქლორიდს. რეაქციის პროდუქტებია ნიკელის ქლორიდი გოგირდის დიოქსიდი და ქლორწყალბადის აირი:

დეჰიდრატაციისას მარილის შეფერილობა მწვანედან ყვითელში გადადის.[2]

სხვა გზით მისი მიღება შესაძლებელია სუფთა პროდუქტი ჰექსაამინონიკელის ქლორიდისგან, რომელიც იშლება გახურებისას:[3]

სქოლიო[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]

  1. Grimsrud, Tom K; Andersen, Aage (2010). „Evidence of carcinogenicity in humans of water-soluble nickel salts“. Journal of Occupational Medicine and Toxicology. 5 (1): 7. doi:10.1186/1745-6673-5-7. PMC 2868037. PMID 20377901.
  2. Pray, A. P.; Tyree, S. Y.; Martin, Dean F.; Cook, James R. (1990). Anhydrous Metal Chlorides, გვ. 321–2. DOI:10.1002/9780470132593.ch80. ISBN 9780470132593. 
  3. Karyakin, Yu.V. (1947). Pure chemicals. Manual for laboratory preparation of inorganic substances, Moscow, Leningrad "State Scientific Technical Publishing of Chemical Literature" (Russian), გვ. 416.