კალიუმის ტრიიოდოპლუმბატი

კალიუმის ტრიიოდოპლუმბატი
ზოგადი
სისტემური სახელწოდება	კალიუმის ტრიიოდოპლუმბატი (II)
ქიმიური ფორმულა	K [PbI3]
მოლური მასა	627.01 გ/მოლი
ფიზიკური თვისებები
მდგომარეობა (სტ. პირ.)	ყვითელის ფერის მყარი ნივთიერება
სიმკვრივე	4.21 გ/სმ³
თერმული თვისებები
დნობის ტემპერატურა	349 °C (იშლება) °C

კალიუმის ტრიიოდოპლუმბატი − არაორგანული ნივთიერება, ქიმიური ფორმულით K[PbI₃]. არის ყვითელი ფერის მყარი ნივთიერება, იხსნება წყალში და წარმოქმნის ჰიდრატს.

მიღება

მისი მიღება შესაძლებელია ტყვიის ნიტრატისა და კალიუმის იოდიდის კონცენტრირებული ხსნარების შერევით. რეაქცია მიმდინარეობს შემდეგნაირად:

${\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+3KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]+2KNO3}}$

მიიღება ტყვიის იოდიდისა კონცენტრირებული კალიუმის იოდიდის ხსნარის შერევით.

${\mathsf {PbI_{2}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[PbI_{3}]}}$

ფიზიკური თვისებები

მყარი სახით არსებობს მისი დიჰიდრატი, ქიმიური ფორმულით K[PbI₃] • 2H₂O, რომელიც წყალს კარგავს 30 ° C-ზე.

ქიმიური თვისებები

გაცხელებით იშლება შემდეგნაირად:

${\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {>349^{o}C}}\ KI+Pb+I_{2}}}$

განზავებულ ხსნარში იშლება:

${\mathsf {K[PbI_{3}]\ {\xrightarrow {}}\ KI+PbI_{2}\downarrow }}$

კონცენტრირებული კალიუმის იოდიდთან რეაქციით წარმოიქმნება კალიუმის ტეტრაიოდოპლუმბატი.

${\mathsf {K[PbI_{3}]+KI\ \rightleftarrows \ K_{2}[PbI_{4}]}}$

იშლება მჟავასთან ურთიერთქმედებით:

${\mathsf {8K[PbI_{3}]+15H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 4K_{2}SO_{4}+8PbSO_{4}\downarrow +12I_{2}\downarrow +3H_{2}S+12H_{2}O}}$

ტუტესთან რეაქციისას წარმოქმნის ტეტრაჰიდროქსოპლუმბატს:

${\mathsf {K[PbI_{3}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pb(OH)_{4}]+3KI}}$

ლიტერატურა

• Chemical encyclopedia / Editorial board: I.L. Knunyants and others .. - M .: Soviet encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 p. - ISBN 5-82270-092-4 .
• Chemist's Handbook / Editorial Board: B.P. Nikolsky. and others .. - 3rd ed., rev. - L .: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 p.
• Lidin R.A. and other Chemical properties of inorganic substances: Textbook. manual for universities. - 3rd ed., Rev. - M .: Chemistry, 2000 .-- 480 p. - ISBN 5-7245-1163-0 .
• Ripan R., Chetyanu I. Inorganic chemistry. Chemistry of metals. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.