ვერცხლისწყლის(II) ოქსიდი: განსხვავება გადახედვებს შორის
| [შემოწმებული ვერსია] | [შემოწმებული ვერსია] |
მ დაემატა კატეგორია:ოქსიდები გაჯეტ HotCat-ით |
No edit summary |
||
| ხაზი 77: | ხაზი 77: | ||
==სინთეზი== |
==სინთეზი== |
||
წითელი ფერის ოქსიდის |
წითელი ფერის ოქსიდის მიღება შესაძლებელია [[ვერცხლისწყალი|ვერცხლისწყლის]] [[ჟანგბადი|ჟანგბადის]] არეში 350 °C-ზე გაცხელებით. აგრეთვე [[ვერცხლისწყლის(II) ნიტრატი|ვერცხლისწყლის(II) ნიტრატის]] [[პიროლიზი|პიროლიზით]].<ref name="Greenwood">Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.</ref> ფორთოხლისფერი მიიღება ხსნარში ვერცხლისწყლის ხსნადი მარილის ტუტესთან ურთიერთამედებით.<ref name = "Greenwood"/> ფერთა განსხვავება გამოწვეულია ნაწილაკების ზომით. ორივე მათგანი კრისტალური სტრუქტურითა და სხვა მახასიათებლებით ერთნაირები არიან.<ref name = "Greenwood"/> |
||
==გამოყენება== |
==გამოყენება== |
||
გამოიყენება მეტალური ვერცხლისწყლის მისაღებად, რადგანაც ნაერთი გაცხელებით მარტივად იშლება და გამოიყოფა ჟანგბადი. წარსულში გამოიყენებოდა [[კათოდი|კათოდად]] ვერცხლისწყლის [[ბატარეა|ბატარეებში]].<ref>{{cite book |last=Moore |first=John W. |author2=Conrad L. Stanitski |author3=Peter C. Jurs |title=Chemistry: The Molecular Science |url=https://archive.org/details/chemistrymolecul0000moor |url-access=registration |quote=Mercury(II) oxide anode mercury battery. |year=2005 |publisher=Thomson Brooks/Cole |isbn=978-0-534-42201-1 |page=[https://archive.org/details/chemistrymolecul0000moor/page/941 941] }}</ref> |
გამოიყენება მეტალური ვერცხლისწყლის მისაღებად, რადგანაც ნაერთი გაცხელებით მარტივად იშლება 500 °C-ზე და გამოიყოფა ჟანგბადი. წარსულში გამოიყენებოდა [[კათოდი|კათოდად]] ვერცხლისწყლის [[ბატარეა|ბატარეებში]].<ref>{{cite book |last=Moore |first=John W. |author2=Conrad L. Stanitski |author3=Peter C. Jurs |title=Chemistry: The Molecular Science |url=https://archive.org/details/chemistrymolecul0000moor |url-access=registration |quote=Mercury(II) oxide anode mercury battery. |year=2005 |publisher=Thomson Brooks/Cole |isbn=978-0-534-42201-1 |page=[https://archive.org/details/chemistrymolecul0000moor/page/941 941] }}</ref> |
||
==ტოქსიკურობა== |
==ტოქსიკურობა== |
||
20:20, 14 იანვარი 2021-ის ვერსია
|
ამ სტატიას ამჟამად აქტიურად არედაქტირებს Vano3333. გთხოვთ, ნუ შეიტანთ მასში ცვლილებებს, სანამ ეს განცხადება არ გაქრება. წინააღმდეგ შემთხვევაში, შესაძლოა, მოხდეს რედაქტირების კონფლიქტი. თარგის ჩასმის თარიღი: იანვარი 14, 2021. სტატიის აქტიური დამუშავების დაწყების თარიღიდან გავიდა 1195 დღე. მომხმარებლის სახელის და თარიღის ავტომატურად მისათითებლად, გამოიყენეთ თარგი {{subst:მუშავდება}} |
| ვერცხლისწყლის(II) ოქსიდი | |
 | |
| ზოგადი | |
|---|---|
| სისტემური სახელწოდება | ვერცხლისწყლის(II) ოქსიდი |
| ქიმიური ფორმულა | HgO |
| მოლური მასა | 216,591 გ/მოლი |
| ფიზიკური თვისებები | |
| მდგომარეობა (სტ. პირ.) | ფორთოხლისფერი ან წითელი მყარი ნაერთი |
| სიმკვრივე | 11,14 გ/სმ³ |
| თერმული თვისებები | |
| დნობის ტემპერატურა | 500 (იშლება) °C |
| NFPA 704 |
 0
4
2
|
ვერცხლისწყლის(II) ოქსიდი — არაორგანული ნივთიერება, ქიმიური ფორმულით HgO. არის ფორთოხლისფერი ან წითელი ფერის მყარი ნაერთი. ბუნებაში მინერალის სახით იშვიათად გვხვდება.
სინთეზი
წითელი ფერის ოქსიდის მიღება შესაძლებელია ვერცხლისწყლის ჟანგბადის არეში 350 °C-ზე გაცხელებით. აგრეთვე ვერცხლისწყლის(II) ნიტრატის პიროლიზით.[1] ფორთოხლისფერი მიიღება ხსნარში ვერცხლისწყლის ხსნადი მარილის ტუტესთან ურთიერთამედებით.[1] ფერთა განსხვავება გამოწვეულია ნაწილაკების ზომით. ორივე მათგანი კრისტალური სტრუქტურითა და სხვა მახასიათებლებით ერთნაირები არიან.[1]
გამოყენება
გამოიყენება მეტალური ვერცხლისწყლის მისაღებად, რადგანაც ნაერთი გაცხელებით მარტივად იშლება 500 °C-ზე და გამოიყოფა ჟანგბადი. წარსულში გამოიყენებოდა კათოდად ვერცხლისწყლის ბატარეებში.[2]
ტოქსიკურობა
არის ძლიერ ტოქსიკური. მისი ლეტარული დოზაა 18 მილიგრამი კოლოზე.
ლიტერატურა
- Zefirov N.S. and other vol.4 Half-Three // Chemical encyclopedia. - M .: Great Russian Encyclopedia, 1995 .-- 639 p. - 20,000 copies - ISBN 5-85270-092-4 .
სქოლიო
- ↑ 1.0 1.1 1.2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Moore, John W. (2005). Chemistry: The Molecular Science. Thomson Brooks/Cole, გვ. 941. ISBN 978-0-534-42201-1. „Mercury(II) oxide anode mercury battery.“