ვერცხლის ქლორიდი: განსხვავება გადახედვებს შორის
| [შემოწმებული ვერსია] | [შემოწმებული ვერსია] |
შიგთავსი ამოიშალა შიგთავსი დაემატა
No edit summary |
|||
| ხაზი 80: | ხაზი 80: | ||
==ქიმიური თვისებები== |
==ქიმიური თვისებები== |
||
შემდეგი რეაქციებით შესაძლებელია მისი მეტალურ |
შემდეგი რეაქციებით შესაძლებელია მისი მეტალურ [[ვერცხლი|ვერცხლამდე]] აღდგენა:<ref>Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Chemical properties of inorganic substances / 3rd ed., Edited by R.A. Lidina. - M .: "Chemistry", 2000. - S. 296. - ISBN 5-7245-1163-0 .</ref> |
||
:<math>\mathsf{4AgCl+2BaO\ \xrightarrow{>324\ ^oC}\ 2BaCl_2+4Ag+O_2}</math> |
:<math>\mathsf{4AgCl+2BaO\ \xrightarrow{>324\ ^oC}\ 2BaCl_2+4Ag+O_2}</math> |
||
| ხაზი 87: | ხაზი 87: | ||
:<math>\mathsf{2AgCl+2KOH+H_2O_2 \ \xrightarrow\ 2KCl+2Ag\downarrow+O_2\uparrow+2H_2O}</math> |
:<math>\mathsf{2AgCl+2KOH+H_2O_2 \ \xrightarrow\ 2KCl+2Ag\downarrow+O_2\uparrow+2H_2O}</math> |
||
ნელა ურთიერთქმედებს ადუღებულ კონცენტრირებულ გოგორდმჟავასთან და წარმოიქმნება ვერცხლის სულფატი და აირადი [[ქლორწყალბადი]]: <ref>Pyatnitsky I. V., Sukhan V. V. Analytical chemistry of silver. - M .: "Science", 1975. - P. 23.</ref> |
ნელა ურთიერთქმედებს ადუღებულ კონცენტრირებულ [[გოგირდმჟავა|გოგორდმჟავასთან]] და წარმოიქმნება [[ვერცხლის სულფატი]] და აირადი [[ქლორწყალბადი]]: <ref>Pyatnitsky I. V., Sukhan V. V. Analytical chemistry of silver. - M .: "Science", 1975. - P. 23.</ref> |
||
:<math>\mathsf{2AgCl+H_2SO_4 \ \xrightarrow\ Ag_2SO_4+2HCl\uparrow}</math> |
:<math>\mathsf{2AgCl+H_2SO_4 \ \xrightarrow\ Ag_2SO_4+2HCl\uparrow}</math> |
||
უკანასკნელი რედაქცია 19:06, 14 იანვარი 2021-ის მდგომარეობით
| ვერხლოს ქლორიდი | |
 | |
| ზოგადი | |
|---|---|
| სისტემური სახელწოდება | ვერცხლის ქლორიდი |
| ქიმიური ფორმულა | AgCl |
| მოლური მასა | 143,32 გ/მოლი |
| ფიზიკური თვისებები | |
| სიმკვრივე | 5,56[1] გ/სმ³ |
| თერმული თვისებები | |
| დნობის ტემპერატურა | 455[1] °C |
| დუღილის ტემპერატურა | 1554[2] °C |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
ვერცხლის ქლორიდი — არაორგანული ნაერთი, ქიმიური ფორმულით AgCl. არის თეთრი ფერის, წყალში უხსნადი მყარი ნივთიერება. გვხვდება ბუნებაშიც.
სინთეზი[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]
სხვა ქლორიდებისგან განსხვავებით, ვერცხლის ქლორიდი ძალიან მცირედ ხსნადია წყალში, ამიტომაც მისი მიღება შესაძლებელია ვერცხლის ნიტრატისა და ხსნადი ქლორიდის ხსნარის შერევით, რის შედეგადაც ვერცხლის ქლორიდი ილექება. ნატრიუმის ქლორიდისა და კობალტის ქლორიდის შემთხვევაში რეაქცია შემდეგნაირად მიმდინარეობს:
ქიმიური თვისებები[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]
შემდეგი რეაქციებით შესაძლებელია მისი მეტალურ ვერცხლამდე აღდგენა:[3]
ნელა ურთიერთქმედებს ადუღებულ კონცენტრირებულ გოგორდმჟავასთან და წარმოიქმნება ვერცხლის სულფატი და აირადი ქლორწყალბადი: [4]
სქოლიო[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]
- ↑ 1.0 1.1 Lidin RA, Andreeva LL, Molochko VA Chapter 3. Physical properties// Constants of inorganic substances: a handbook / Edited by prof. R. A. Lidina. - 2nd ed., Rev. and additional .. -M.: "Bustard", 2006. - S. 73. -ISBN 5-7107-8085-5.
- ↑ Turova N. Ya.Inorganic chemistry in tables. -M.: Higher Chemical College of the Russian Academy of Sciences, 1997. - P. 88.
- ↑ Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Chemical properties of inorganic substances / 3rd ed., Edited by R.A. Lidina. - M .: "Chemistry", 2000. - S. 296. - ISBN 5-7245-1163-0 .
- ↑ Pyatnitsky I. V., Sukhan V. V. Analytical chemistry of silver. - M .: "Science", 1975. - P. 23.