კალიუმის ქლოროქრომატი: განსხვავება გადახედვებს შორის
| [შემოწმებული ვერსია] | [შემოწმებული ვერსია] |
No edit summary |
|||
| ხაზი 82: | ხაზი 82: | ||
==უსაფრთხოება== |
==უსაფრთხოება== |
||
ნივთიერება მომწამლავია. |
ნივთიერება მომწამლავია. შეიძლება გამოიწვიოს მოწამვლა ან თირკმლის დაზიანება. აგრეთვე აზიანებს კანს. იწვევს მის გაღიზიანებას ან დამწვრობას. შესაძლოა განვითარდეს ალერგიული ფონი. საშიშია მისი ფხვნილის შესუნთქვა.<ref name="booksafety">{{cite book|author1=Susan Shaw |author2=Susan D. Shaw |author3=Monona Rossol |title=Overexposure: health hazards in photography |url=https://books.google.com/books?id=o-VjWgh5mPUC&pg=PA122 |accessdate=1 June 2011 |date=1 September 1991 |publisher=Allworth Communications, Inc. |isbn=978-0-9607118-6-4 |pages=122–}}</ref> |
||
==სქოლიო== |
==სქოლიო== |
||
17:18, 14 იანვარი 2021-ის ვერსია
| კალიუმის ქლოროქრომატი | |
 | |
| ზოგადი | |
|---|---|
| სისტემური სახელწოდება | კალიუმის ქლოროქრომატი |
| ტრადიციული სახელწოდება | კალიუმის ქლოროქრომატი კალიუმის ტრიოქსოქლოროქრომატი[1][2][3] |
| ქიმიური ფორმულა | KCrO3Cl |
| მოლური მასა | 174,5472 გ/მოლი |
| ფიზიკური თვისებები | |
| მდგომარეობა (სტ. პირ.) | ფორთოხლისფერი მყარი ნივთიერება |
| სიმკვრივე | 2.5228 გ/სმ³ |
კალიუმის ქლოროქრომატი — არაორგანული ნაერთი, ქიმიური ფორმულით KCrO3Cl. [4] არის წყალში ხსნადი, ფორთოხლისფერი მყარი ნივთიერება, რომელსაც ორგანული ნაერთების დასაჟანგად იყენებენ.
სინთეზი
მისი სინთეზი შესაძლებელია კალიუმის დიქრომატისა და მარილმჟავას ურთიერთქმედებით, თუმცა ასევე იღებენ ქრომილის ქლორიდისა და კალიუმის ქრომატის შემდეგი რეაქციით.[5]
- K2CrO4 + CrO2Cl2 → 2KCrO3Cl
რეაქციები
კონცენტრირებულ მარილმჟავასთან წარმოქმნის ქრომილის ქლორიდს. ციკლური ეთერთან კი ლიპოფილურ მარილს.[6] კალიუმის ქლოროქრომატს შეუძლია დაჟანგოს ბენზილის სპირტი,[7] თუმცა ამ რეაქციისას უფრო ხშირად პირიდინიუმის ქლოროქრომატს იყენებენ.
უსაფრთხოება
ნივთიერება მომწამლავია. შეიძლება გამოიწვიოს მოწამვლა ან თირკმლის დაზიანება. აგრეთვე აზიანებს კანს. იწვევს მის გაღიზიანებას ან დამწვრობას. შესაძლოა განვითარდეს ალერგიული ფონი. საშიშია მისი ფხვნილის შესუნთქვა.[8]
სქოლიო
- ↑ Synonyms Of Chemicals. Csudh.edu (2003-09-16). Retrieved on 2011-06-01.
- ↑ Merck & Co (1930). Merck's index: an encyclopedia for the chemist, pharmacist and physician. Merck & Co.. ციტირების თარიღი: 1 June 2011.
- ↑ (1966) The Condensed chemical dictionary. Reinhold. ციტირების თარიღი: 1 June 2011.
- ↑ Norm Stanley Colorful Chromium Compounds, 23 August 2002
- ↑ Harry H. Sisler; Louis E. Marchi (1946). „Potassium Monochlorochromate“. Inorg. Synth. 2: 208–210. doi:10.1002/9780470132333.ch64.
- ↑ Kotlyar, Sergei A.; Zubatyuk, Roman I.; Shishkin, Oleg V.; Chuprin, Gennady N.; Kiriyak, Andrey V.; Kamalov, Gerbert L. (2005). „(18-Crown-6)potassium chlorochromate“. Acta Crystallographica E. 61 (2): m293–m295. doi:10.1107/S1600536805000085.
- ↑ Özgün, B.; Pek, A. (1991). „Kinetics and mechanism of the oxidation of benzyl alcohol by potassium chlorochromate“. Reaction Kinetics & Catalysis Letters. 43 (2): 589–594. doi:10.1007/BF02064733.
- ↑ (1 September 1991) Overexposure: health hazards in photography. Allworth Communications, Inc., გვ. 122–. ISBN 978-0-9607118-6-4. ციტირების თარიღი: 1 June 2011.