ატომის ბირთვი: განსხვავება გადახედვებს შორის
| [შეუმოწმებელი ვერსია] | [შეუმოწმებელი ვერსია] |
მ Bot: 81 ენათაშორისი ბმული გადატანილია Wikidata-ზე, d:q37147 |
მ Robot: uk:Ядро атома is a good article; cosmetic changes |
||
| ხაზი 6: | ხაზი 6: | ||
== იხილეთ აგრეთვე == |
== იხილეთ აგრეთვე == |
||
*[[ატომური ნომერი]] |
* [[ატომური ნომერი]] |
||
*[[იზოტოპები]] |
* [[იზოტოპები]] |
||
== ლიტერატურა == |
== ლიტერატურა == |
||
*{{ქსე|1|676—677|მამასახლისოვი ვ.}} |
* {{ქსე|1|676—677|მამასახლისოვი ვ.}} |
||
== რესურსები ინტერნეტში == |
== რესურსები ინტერნეტში == |
||
| ხაზი 20: | ხაზი 20: | ||
{{Link FA|lmo}} |
{{Link FA|lmo}} |
||
{{Link GA|uk}} |
|||
17:37, 31 მარტი 2014-ის ვერსია
ატომის ბირთვი — ატომის ცენტრალური ნაწილი, რომელშიც თავმოყრილია ატომის მთელი დადებითი მუხტი და თითქმის მთელი მასა. ატომის ბირთვის (ან მოკლედ ბირთვის) არსებობა ექსპერიმენტულად დაადგინა ერნესტ რეზერფორდმა 1911 წელს. ბირთვი ატომში იკავებს უმნიშვნელო მოცულობას. ატომის თითქმის მთელი მასა მის ბირთვშია თავმოყრილი, ამიტომ ამ უკანასკნელის სიმკვრივე მეტად დიდია. ბირთვული ნივთიერების 1 სმ³ დაახლოებით ას მილიონ ტონას აიწონიდა.
ატომის ბირთვი შედგება პროტონებისა და ნეიტრონებისაგან. ამ ნაწილაკებს ნუკლონებს უწოდებენ. ატომური ერთულებით გამოსახული პროტონისა (1,00758) და ნეიტრონის (1,00897) მასა ახლოსაა ერთთან, მაშინ, როდესაც ელექტრონის მასა იმავე ერთეულებით 0,000548 უდრის. ამიტომ ელექტრონული გარსის სრული მასა ატომის ბირთვის მასასთან შედარებით უმნიშვნელოა. ბირთვის მასა განსაზღვრავს ატომის თითქმნის მთლიან მასას და ახლოსაა მთელ რიცხვთან. ამ მთელ რიცხვს (A) ატომის ბირთვის მასურ რიცხვს უწოდებენ, ატომის ბირთვში შემავალი პროტონების რიცხვს (Z) კი - ბირთვის ატომურ ნომერს.
იხილეთ აგრეთვე
ლიტერატურა
- მამასახლისოვი ვ., ქართული საბჭოთა ენციკლოპედია, ტ. 1, თბ., 1975. — გვ. 676—677.