ფუძე: განსხვავება გადახედვებს შორის
[შეუმოწმებელი ვერსია] | [შეუმოწმებელი ვერსია] |
მ r2.7.2+) (Robot: Modifying cs:Zásaditost to cs:Zásada (chemie) |
მ Bot: 74 ენათაშორისი ბმული გადატანილია Wikidata_ზე, d:q11193 |
||
ხაზი 43: | ხაზი 43: | ||
[[კატეგორია:ფუძეები]] |
[[კატეგორია:ფუძეები]] |
||
[[af:Basis]] |
|||
[[an:Base (quimica)]] |
|||
[[ar:قاعدة (كيمياء)]] |
|||
[[be:Асновы]] |
|||
[[be-x-old:Аснова (хімія)]] |
|||
[[bg:Основа (химия)]] |
|||
[[bn:ক্ষারক]] |
|||
[[br:Bazenn (kimiezh)]] |
|||
[[bs:Baza (hemija)]] |
|||
[[ca:Base química]] |
|||
[[cs:Zásada (chemie)]] |
|||
[[da:Base (kemi)]] |
|||
[[de:Basen (Chemie)]] |
|||
[[el:Βάση]] |
|||
[[en:Base (chemistry)]] |
|||
[[eo:Bazo (kemio)]] |
|||
[[es:Base (química)]] |
|||
[[et:Alus (keemia)]] |
|||
[[eu:Base]] |
|||
[[fa:باز (شیمی)]] |
|||
[[fi:Emäs]] |
|||
[[fiu-vro:Lipõ]] |
|||
[[fr:Base (chimie)]] |
|||
[[he:בסיס (כימיה)]] |
|||
[[hi:क्षार]] |
|||
[[hif:Base (chemistry)]] |
|||
[[hr:Baza (kemija)]] |
|||
[[ht:Baz (chimi)]] |
|||
[[hu:Bázis (kémia)]] |
|||
[[ia:Base (chimia)]] |
|||
[[id:Basa]] |
|||
[[io:Bazo (kemio)]] |
|||
[[is:Basi]] |
|||
[[it:Base (chimica)]] |
|||
[[ja:塩基]] |
|||
[[kk:Негіздер]] |
|||
[[ko:염기]] |
|||
[[ku:Baz]] |
|||
[[la:Basis (chemia)]] |
|||
[[lb:Base]] |
|||
[[lt:Bazė]] |
|||
[[lv:Bāze (ķīmija)]] |
|||
[[mk:База (хемија)]] |
|||
[[ml:ക്ഷാരം]] |
|||
[[nds:Base]] |
|||
[[nl:Base (scheikunde)]] |
|||
[[nn:Base]] |
|||
[[no:Base]] |
|||
[[nov:Base]] |
|||
[[oc:Basa (quimia)]] |
|||
[[pl:Zasady]] |
|||
[[pnb:اساس]] |
|||
[[pt:Base (química)]] |
|||
[[qu:Llipt'a]] |
|||
[[ro:Bază (chimie)]] |
|||
[[ru:Основание (химия)]] |
|||
[[rue:Основа (хемія)]] |
|||
[[sh:Baza (hemija)]] |
|||
[[simple:Base (chemistry)]] |
|||
[[sk:Zásada (chémia)]] |
|||
[[sl:Baza (kemija)]] |
|||
[[sq:Bazat]] |
|||
[[sr:База (хемија)]] |
|||
[[sv:Bas (kemi)]] |
|||
[[ta:காரம் (வேதியியல்)]] |
|||
[[th:เบส (เคมี)]] |
|||
[[tr:Baz]] |
|||
[[uk:Основа (хімія)]] |
|||
[[ur:اساس]] |
|||
[[uz:Asos (kimyo)]] |
|||
[[vi:Bazơ]] |
|||
[[war:Base (kimika)]] |
|||
[[zh:鹽基]] |
|||
[[zh-min-nan:Iâm-ki]] |
11:40, 12 მარტი 2013-ის ვერსია
ფუძე(ინგ. Base) – რთული ნივთიერებაა, რომლის მოლეკულა შედგება მეტალის ატომისა და მასთან შეერთეებული ჰიდროქსილის ერთი ან რამდენიმე ჯგუფისაგან. ფუძეები ისეთი ელექტროლიტებია, რომლებიც წყალხსნარებში დისოცირდება და წარმოქმნის ჰიდროქსილიონებს.მაგ:
- KOH ↔ K+ + OH-
- NH4OH ↔ NH4+ + OH-
როგორც ჩანს. ფუძეების დისოციაცია წყალხსნარებში წარმოიქნება მეტალის იონები და ჰიდროქსილ–იონები. ჰიდროქსილ–იონთა რაოდენობა ფუძის მოლეკულაში მის მჟავურობას განსაზღვრავს. მაგალითად: NaOH ერთმჟავური ფუძეა, Ba(OH)2 - ორ მჟავურია.
ფუძეთა ძალა დამოკიდებულია მათი დისოციაციის ხარისხზე.
ფიზიკური თვისებები
ფუძეები მყარი ნივთერებებია, რომელსაც სხვადასხვა შეფერილობა აქვს, მაგალითად ნატრიუმის ჰიდროჟანგი NaOH, კალიუმის ჰიდროჟანგი KOH, კალციუმის ჰიდროჟანგი Ca(OH)2 თეთრია, რკინის ჰიდროჟანგი Al(OH)3 მურა წითელია, კობატის ჰიდროჟანგი Co(OH)3 ვარდისფერია. მეტალების მეტი წილი წყალში უხსნადია. კარგად იხსნება წყალში ნატრიუმის, კალიუმის, ბარიუმის და შედარებით ნაკლებად კალციუმის ჰიდროჟანგები.
ქიმიური თვისებები
ფუძეები იყოფა ორ ჯგუფად:წყალში ხსნად და უხსნად ფუძეებად.
წყალში ხსნად ფუძეებს ტუტეები ეწოდება. ტუტეებია NaOH, KOH და სხვა. მათ ძლიერი ტუტე რეაქცია აქვთ. ტუტეების ხსნარების აორთქლებისას გამოიყოფა მყარი ტუტე. ამონიუმის ჰიდროჟანგი NH4OH აორთქებისას იშლება ამიაკად და წყლად:
- NH4OH = NH3 + H2O
რომელთაგან ორივე ორთქლდება.
1.ფუძეების ყველაზე დამახასიათებელი თვისებაა ურთიერთქმედება მჟავასთან, რომლის დროსაც მიიღება მარილი და წყალი:
- 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
ამ რეაქციის შედეგად მიღებულ ხსნარში არ არის არც მჟავა და არც ტუტე.
ხსნარს,რომელშიც არ არის არც მჟავა და არც ტუტე, ნეიტრალური ხსნარი ეწოდება.
მჟავასთან რეაქციაში შედიან ასევე უხსნადი ფუძეებიც:
- Cu(OH)2+2Cl=CuCl2+2H2O
მჟავას ურთიერთქმედებას ფუძესთან, რის შედეგადაც მიიღება მარილი და წყალი, ნეიტრალიზაციის რეაქცია ეწოდება.
2.ტუტეები ურთიერთმოქმედებს მჟავაოქსიდებთან:
- 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
- KOH+SO3=K2SO4+H2O
3.ტუტე ურთიერთქმედებს მარილთან, თუ რეაქციის შედეგად გამოიყოფა წყალში უხსნადი ფუძე ან მარილი:
- 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2(ილექება)+2NaCl
4.წყალში უხსნადი ფუძე გახურებით იშლება:
- Cu(OH)2 → CuO+H2O
- 2Fe(OH)3 → Fe2O3+3H2O
5.ტუტეების კონცენტრირებული ხსნარები მოქმედებს ორგანულ ნივთიერებებზე და შლის მათ. ამიტომ NaOH-ს, KOH-ს და სხვ. მწვავე ტუტეებს უწოდებენ სხეულზე მათი მოხვედრა ძალიან სახიფათოა.
|