აზოტის ოქსიდი: განსხვავება გადახედვებს შორის
[შეუმოწმებელი ვერსია] | [შეუმოწმებელი ვერსია] |
No edit summary |
No edit summary |
||
ხაზი 34: | ხაზი 34: | ||
| isbn = 0-471-17816-0}} |
| isbn = 0-471-17816-0}} |
||
</ref> |
</ref> |
||
ოთახის ტემპერატურაზე მხოლოდ პირველი სამი ნაერთის გამოყოფაა შესაძლებელი. N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> და N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> ოთახის ტემპერატურაზე მომენტალურად იშლებიან, NO<sub>3</sub>, N<sub>4</sub>O და N(NO<sub>2</sub>)<sub>3</sub> კი ძალიან აქტიურები არიან. |
|||
ოთახის ტემპერატურაზე N<sub>2</sub>O სტაბილური და არააქტიურია მაშინ, როცა NO და NO<sub>2</sub>-ც აქტიურები არიან, მაგრამ სტაბილურებიც. |
|||
<გალერეა> |
|||
ფაილი:Nitric-oxide-3D-vdW.png|<ცენტრი>'''[[ქვეაზოტოვანი ოქსიდი]]''', NO</ცენტრი> |
08:23, 6 ივლისი 2016-ის ვერსია
აზოტის ოქსიდად შეიძლება მოხსენიებული იქნას ყველა ბინარული ნაერთი, რომელიც აზოტსა და ჟანგბადს შეიცავს:
- აზოტოვანი ოქსიდი, ასევე ცნობილი როგორც აზოტის მონოქსიდი, NO და აზოტის (II) ოქსიდი.
- აზოტის დიოქსიდი (NO2), აზოტის (IV) ოქსიდი.
- აზოტის ქვეოქსიდი (N2O), აზოტის (−I,III) ოქსიდი
- ნიტროზილაზიდი (N4O), აზოტის (−I,0,I,II) ოქსიდი
- ოქსატეტრაზოლი (N4O)
- დიაზოტის ტრიოქსიდი (N2O3), აზოტის(II,IV) ოქსიდი
- დიაზოტის ტეტროქსიდი (N2O4), აზოტის(IV) ოქსიდი
- დიაზოტის პენტოქსიდი (N2O5), აზოტის(V) ოქსიდი
- ტრინიტრამიდი (N(NO2)3 or N4O6), აზოტის(0,IV) ოქსიდი
- ნიტრიტი (NO2)
- ნიტრატი (NO3)
- ნიტრონიუმის იონი (NO2+)
- ნიტროზომიუმის იონი (NO+)
- პეტორქსინიტრიტის იონი (ONO2-)
ნაერთები NO და NO2 რადიკალებს წარმოადგენენ
დამატებით, არსებობს აზოტის ოქსიდების რამოდენიმე ანიონიც. მათ შორის ყველაზე სტაბილური ნიტრატის ანიონია:
- ნიტრატი (NO3−), ტრიოქსონიტრატის(V) იონი
აზოტის სხვა ოქსოანიონებია ნიტრიტი, პეროქსინიტრიტი, ტრიოქსოდინიტრატი(ჰიპონიტრატი) და ნიტროქსილატი.
ატმოსფეროს ქიმიაში, ჰაერის დაბინძურებაში და მსგავს თემებში ხსენებისას აზოტის ოქსიდი ძირითადად NOx (NO and NO2)-ად იგულისხმება.[1][2]
ოთახის ტემპერატურაზე მხოლოდ პირველი სამი ნაერთის გამოყოფაა შესაძლებელი. N2O3, N2O4 და N2O5 ოთახის ტემპერატურაზე მომენტალურად იშლებიან, NO3, N4O და N(NO2)3 კი ძალიან აქტიურები არიან.
ოთახის ტემპერატურაზე N2O სტაბილური და არააქტიურია მაშინ, როცა NO და NO2-ც აქტიურები არიან, მაგრამ სტაბილურებიც.
<გალერეა> ფაილი:Nitric-oxide-3D-vdW.png|<ცენტრი>ქვეაზოტოვანი ოქსიდი, NO</ცენტრი>
- ↑ United States Clean Air Act, თარგი:USC
- ↑ Seinfeld, John H.; Pandis, Spyros N. (1997), Atmospheric Chemistry and Physics: From Air Pollution to Climate Change, Wiley-Interscience, ISBN 0-471-17816-0