არალითონები: განსხვავება გადახედვებს შორის
[შეუმოწმებელი ვერსია] | [შემოწმებული ვერსია] |
მ Bot: 71 ენათაშორისი ბმული გადატანილია Wikidata-ზე, d:q19600 |
მ Robot: en:Nonmetal is a good article |
||
ხაზი 66: | ხაზი 66: | ||
{{Link FA|lmo}} |
{{Link FA|lmo}} |
||
{{Link GA|en}} |
05:03, 4 თებერვალი 2014-ის ვერსია
არალითონები — ქიმიური ელემენტები ტიპიური არალითონური თვისებებით, იკავებენ პერიოდული სისტემის მარჯვენა ზემოთა კუთხეს. შესაბამისი პერიოდების მთავარ ქვეჯგუფებში მათი განლაგება შემდეგია:
ჯგუფი | III | IV | V | VI | VII | VIII |
II პერიოდი | B | C | N | O | F | Ne |
III პერიოდი | Si | P | S | Cl | Ar | |
IV პერიოდი | As | Se | Br | Kr | ||
V პერიოდი | Te | I | Xe | |||
VI პერიოდი | At | Rn |
გარდა ამისა, არალითონებს განეკუთვნება წყალბადი და ჰელიუმი.
არალითონების თვისებრივი განსაკუთრებულობა არის (ლითონებთან შედარებით) ელექტრონების დიდი რაოდენობა მათი ატომების გარე ენერგეტიკულ შრეზე. ეს განსაზღვრავს მათ უფრო მეტ შესაძლებლობას დამატებითი ელექტრონების მიზიდვისა და უფრო მეტი მჟავური აქტივობის გამოვლენას, ვიდრე ლითონებში.
არალითონებს აქვს მაღალი ელექტროუარყოფითობა და მაღალი ჟანგვა-აღდგენითი პოტენციალი.
არალითონების იონიზაციის ენერგიის მაღალი მაჩვენებლების გამო, მათ ატომებს შეუძლიათ კოვალენტური ბმის წარმოქმნა სხვა არალითონებსა და ამფოტერულ ელემენტებთან. ტიპიური ლითონების შეერთების განსაკუთრებულად იონური ბუნებისგან განსხვავებით, უბრალო არალითონური ნივთიერებები, ასევე არალითონების კავშირებს აქვთ კოვალენტური ბუნების აგებულება.
თავისუფალი სახით ყოფნა შეუძლიათ აირისებურ არალითონურ მარტივ ნივთიერებებს — ფტორს, ქლორს, ჟანგბადს, აზოტს, წყალბადს, ინერტულ აირებს, მაგარ არალითონებს — იოდი, ასტატი, გოგირდი, სელენი, ტელური, ფოსფორი, დარიშხანი, ნახშირბადი, სილიციუმი, ბორი. ოთახის ტემპერატურაზე თხევად მდგომარეობაში არსებობს ბრომი.