ატომის ბირთვი: განსხვავება გადახედვებს შორის

მასალა ვიკიპედიიდან — თავისუფალი ენციკლოპედია
[შეუმოწმებელი ვერსია][შეუმოწმებელი ვერსია]
შიგთავსი ამოიშალა შიგთავსი დაემატა
No edit summary
ხაზი 4: ხაზი 4:
ატომის ბირთვი შედგება [[პროტონი|პროტონებისა]] და [[ნეიტრონი|ნეიტრონებისაგან]]. ამ ნაწილაკებს ნუკლონებს უწოდებენ. ატომური ერთულებით გამოსახული პროტონისა (1,00758) და ნეიტრონის (1,00897) მასა ახლოსაა ერთთან, მაშინ, როდესაც ელექტრონის მასა იმავე ერთეულებით 0,000548 უდრის. ამიტომ ელექტრონული გარსის სრული მასა ატომის ბირთვის მასასთან შედარებით უმნიშვნელოა. ბირთვის მასა განსაზღვრავს ატომის თითქმნის მთლიან მასას და ახლოსაა მთელ რიცხვთან. ამ მთელ რიცხვს (A) ატომის ბირთვის [[მასური რიცხვი|მასურ რიცხვს]] უწოდებენ, ატომის ბირთვში შემავალი პროტონების რიცხვს (Z) კი - ბირთვის [[ატომური ნომერი|ატომურ ნომერს]].
ატომის ბირთვი შედგება [[პროტონი|პროტონებისა]] და [[ნეიტრონი|ნეიტრონებისაგან]]. ამ ნაწილაკებს ნუკლონებს უწოდებენ. ატომური ერთულებით გამოსახული პროტონისა (1,00758) და ნეიტრონის (1,00897) მასა ახლოსაა ერთთან, მაშინ, როდესაც ელექტრონის მასა იმავე ერთეულებით 0,000548 უდრის. ამიტომ ელექტრონული გარსის სრული მასა ატომის ბირთვის მასასთან შედარებით უმნიშვნელოა. ბირთვის მასა განსაზღვრავს ატომის თითქმნის მთლიან მასას და ახლოსაა მთელ რიცხვთან. ამ მთელ რიცხვს (A) ატომის ბირთვის [[მასური რიცხვი|მასურ რიცხვს]] უწოდებენ, ატომის ბირთვში შემავალი პროტონების რიცხვს (Z) კი - ბირთვის [[ატომური ნომერი|ატომურ ნომერს]].


== იხილეთ აგრეთვე ==
==ლიტერატურა==
*[[ატომური ნომერი]]
*[[იზოტოპები]]

== ლიტერატურა ==
*{{ქსე|1|676—677|მამასახლისოვი ვ.}}
*{{ქსე|1|676—677|მამასახლისოვი ვ.}}

== რესურსები ინტერნეტში ==
* [http://www.lightandmatter.com/html_books/4em/ch02/ch02.html The Nucleus – a chapter from an online textbook]
* [http://www-nds.iaea.org/livechart The LIVEChart of Nuclides – IAEA]


[[კატეგორია:ატომური ფიზიკა]]
[[კატეგორია:ატომური ფიზიკა]]

14:21, 3 დეკემბერი 2012-ის ვერსია

ატომის ბირთვის მოდელი

ატომის ბირთვიატომის ცენტრალური ნაწილი, რომელშიც თავმოყრილია ატომის მთელი დადებითი მუხტი და თითქმის მთელი მასა. ატომის ბირთვის (ან მოკლედ ბირთვის) არსებობა ექსპერიმენტულად დაადგინა ერნესტ რეზერფორდმა 1911 წელს. ბირთვი ატომში იკავებს უმნიშვნელო მოცულობას. ატომის თითქმის მთელი მასა მის ბირთვშია თავმოყრილი, ამიტომ ამ უკანასკნელის სიმკვრივე მეტად დიდია. ბირთვული ნივთიერების 1 სმ³ დაახლოებით ას მილიონ ტონას აიწონიდა.

ატომის ბირთვი შედგება პროტონებისა და ნეიტრონებისაგან. ამ ნაწილაკებს ნუკლონებს უწოდებენ. ატომური ერთულებით გამოსახული პროტონისა (1,00758) და ნეიტრონის (1,00897) მასა ახლოსაა ერთთან, მაშინ, როდესაც ელექტრონის მასა იმავე ერთეულებით 0,000548 უდრის. ამიტომ ელექტრონული გარსის სრული მასა ატომის ბირთვის მასასთან შედარებით უმნიშვნელოა. ბირთვის მასა განსაზღვრავს ატომის თითქმნის მთლიან მასას და ახლოსაა მთელ რიცხვთან. ამ მთელ რიცხვს (A) ატომის ბირთვის მასურ რიცხვს უწოდებენ, ატომის ბირთვში შემავალი პროტონების რიცხვს (Z) კი - ბირთვის ატომურ ნომერს.

იხილეთ აგრეთვე

ლიტერატურა

რესურსები ინტერნეტში

თარგი:Link FA